Що таке аміак?

Аміак – це безбарвний газ із дуже різким запахом. Тривале вдихання аміаку може спричинити смерть. Термін "аміак" бере свій початок від з'єднання під назвою "хлорид амонію", відкритого біля храму Юпітера Аммона в Єгипті.

Першим, хто одержав чистий аміак, був англійський хімік Джозеф Прістлі. Це сталося 1774 року, тоді його назвали «лужним газом».

Незначні кількості аміаку присутні у повітрі при розкладанні тварин та рослинності. У незначних кількостях може входити до складу дощової води. Але для промислового використання аміак одержують штучним шляхом.

До складу аміаку входять азот та водень. При їх з'єднанні виходить аміак. Азот одержують із повітря, водень — із води. Обидва компоненти висушують, нагрівають, стискають, при температурі 530°С суміш пропускають через з'єднання різних солей, в результаті виходить аміак.

Аміак майже наполовину легший за повітря. Після стиснення та охолодження він перетворюється на рідину, що нагадує воду, але киплячу при температурі мінус 34°С. Після закінчення стиснення аміак випаровується. При цьому він поглинає багато тепла. Ось чому його використовують у холодильниках.

Аміак "домашнього застосування", який може бути в тебе вдома - це водний розчин аміаку. Його додають у воду під час прання.

При з'єднанні з кислотами утворюються аміачні солі. Багато з них дуже корисні. Хлорид амонію застосовується у зварюванні, при виготовленні сухих джерел живлення та в медицині. Сульфат амонію є добрим добривом. Нітрат амонію використовується як добриво та як вибухова речовина. Нашатирний спирт також містить карбонат амонію.

Всі ці сполуки виходять при з'єднанні аміаку з відповідною кислотою, проте частина таких солей утворюється у природі.

🧪 Що таке аміак?

Аміак (NH₃) – це безбарвний газ із різким запахом, що складається з азоту (N) і водню (H). Він добре розчиняється у воді, утворюючи слабку основу – аміачну воду (NH₄OH). Аміак має широке використання у промисловості, сільському господарстві та хімії.

🔹 Основні характеристики аміаку

Властивість

Значення

Хімічна формула

NH₃

Молярна маса

17,03 г/моль

Агрегатний стан

Газ (при кімнатній температурі)

Колір

Безбарвний

Запах

Різкий, задушливий

Температура плавлення

-77,7°C

Температура кипіння

-33,3°C

Розчинність у воді

Висока (утворює аміачну воду)

🔹 Фізичні властивості

💨 Добре розчиняється у воді, утворюючи лужний розчин.
⚡ Легший за повітря, тому швидко піднімається вгору.
🔥 Не горить у повітрі, але може горіти в чистому кисні.
💥 Токсичний у високих концентраціях – подразнює слизові оболонки.

🔹 Хімічні властивості аміаку

1️⃣ Реакція з водою (утворення аміачної води, слабкої основи)

NH3+H2O⇌NH4OHNH₃ + H₂O ⇌ NH₄OH

2️⃣ Реакція з кислотами (утворення солей амонію)

NH3+HCl→NH4ClNH₃ + HCl → NH₄Cl

(хлорид амонію – нашатир)

3️⃣ Реакція з киснем (горіння в чистому O₂)

4NH3+3O2→2N2+6H2O4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

4️⃣ Каталітичне окиснення (важливий процес у виробництві азотної кислоти)

4NH3+5O2→4NO+6H2O4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

(з використанням платини як каталізатора)

🔹 Де зустрічається аміак?

🌱 У природі – в результаті розкладу білків у ґрунті, організмах, гнильних процесах.
👨‍⚕️ В організмі людини – входить до азотного обміну, перетворюється на сечовину.
🏭 У промисловості – синтезується з азоту й водню за методом Габера-Боша.

🔹 Застосування аміаку

🌾 Сільське господарство – виробництво азотних добрив.
🏭 Хімічна промисловість – синтез пластмас, барвників, вибухівки.
🚛 Холодильна техніка – використовується як холодоагент.
🩺 Медицина – нашатирний спирт (10% розчин NH₃) для стимуляції дихання.
🔬 Лабораторії – аналітична хімія, визначення йонів металів.

🔹 Чи небезпечний аміак?

☠ Високі концентрації отруйні – викликають опіки слизових оболонок, задуху.
⚠ Аміачна вода (NH₄OH) їдка – може викликати хімічні опіки шкіри.
🔺 Сильний подразник – навіть у малих кількостях викликає кашель, сльозотечу.

✅ При роботі з аміаком слід використовувати захисні маски та рукавички.

🔹 Цікаві факти про аміак

⭐ Аміак був відкритий ще в давнину – його добували шляхом перегонки тваринних відходів.
⭐ Метод Габера-Боша для виробництва аміаку отримав Нобелівську премію.
⭐ Аміак використовується в реактивних двигунах як паливо.
⭐ У космосі аміак входить до складу атмосфери Юпітера і Сатурна.

🔹 Висновок

Аміак (NH₃) – це важливий хімічний реагент, що широко використовується у промисловості, медицині, сільському господарстві та холодильній техніці. Попри його корисність, він є токсичним, тому вимагає обережного використання.

🧪 "Аміак – незамінний компонент сучасної хімії, але потребує обережного поводження!" ⚠💨